Apă de amoniac: preparat, formulă, aplicare

Gaz incolor cu un miros ascuțit de amoniac NH₃ nu numai că se dizolvă bine în apă cu eliberarea căldurii. Substanța interacționează activ cu moleculele H₂O cu formarea de alcalii slabi. Soluția a primit mai multe denumiri, una dintre ele - apă amoniacală. Compusul are proprietăți surprinzătoare, care sunt în calea formării, compoziției și reacțiilor chimice.

Formarea ionului de amoniu

Formula de apă de amoniac - NH₄OH. Substanța conține un cation de NH_4⁺, care este format din nemetalici - azot șihidrogen. Atomii N din molecula de amoniac utilizează numai 3 din 5 electroni externi pentru a forma legături polare covalente și o pereche rămâne nerevendicată. Într-o moleculă puternic polarizată de apă, protoni de hidrogen H⁺ sunt slab legați de oxigen, unul dintre ei devine donator de o pereche de azot liber (un acceptor) de electroni liberi.

Un ion de amoniu cu unul pozitivîncărcare și un tip special de legătură slabă covalentă - donor-acceptor. În funcție de mărime, încărcare și alte caracteristici, seamănă cu un cation de potasiu și se comportă ca metalele alcaline. În mod chimic neobișnuit, compusul reacționează cu acizii, formează săruri care au o mare importanță practică. Denumiri în care se reflectă caracteristicile preparatului și proprietățile substanței:

• apă de amoniu;
• hidroxid de amoniu;
• hidrat de amoniac;
• acrid amoniu.

măsuri de precauție

Trebuie avut grijă când lucrați cu amoniac și derivații săi. Este important să vă amintiți:

1. Apa de amoniu are un miros neplăcut. Gazul eliberat irită suprafața mucoasă a cavității nazale, ochiul, provoacă o tuse.
2. Când amoniacul este depozitat în amoniac în sticle închise etanș, amoniacul este eliberat din fiole.
3. Puteți detecta fără aparate, doar prin miros, chiar și o mică cantitate de gaz în soluție și în aer.
4. Raportul dintre molecule și cationi în soluție variază la pH diferit.
5. La o valoare de aproximativ 7, concentrația de gaz toxic NH₃, cantitatea de cationi NH mai puțin dăunătoare organismelor vii crește₄⁺

Prepararea hidroxidului de amoniu. Proprietăți fizice

Când amoniacul este dizolvat în apă, se formează apă amoniacală. Formula pentru această substanță este NH₄OH, dar, de fapt, există simultan ioni

HH₄⁺, OH^-, NH₃ și H₂O.În reacția chimică a schimbului de ioni dintre amoniac și apă, se stabilește o stare de echilibru. Procesul poate fi reflectat printr-o schemă în care săgețile îndreptate opus indică reversibilitatea fenomenelor.

În laborator, producția de apă amoniacală se efectuează înexperimente cu substanțe care conțin azot. Când se amestecă amoniacul cu apă, se obține un lichid limpede, incolor. La presiuni mari, solubilitatea gazului crește. Apa dă mai multă amoniac dizolvată în ea când crește temperatura. Pentru nevoile industriale și agricultura la scară industrială, se obține o substanță de 25% în dizolvarea amoniacului. A doua metodă implică utilizarea reacției gazului de cocserie cu apă.

Proprietăți chimice ale hidroxidului de amoniu

Când sunt în contact, două lichide - apă de amoniacși acid clorhidric - sunt acoperite de cluburi fum alb. Se compune din particule de produs de reacție - clorură de amoniu. Cu o astfel de substanțe volatile, cum ar fi acidul clorhidric, reacția are loc direct în aer.

Proprietăți chimice slabe alcaline ale hidratului de amoniac:

1. Substanța se disociază reversibil în apă pentru a forma un cation de amoniu și un ion de hidroxid.
2. În prezența unui NH₄⁺ o soluție incoloră de fenolftaleină se transformă într-o culoare purpurie, ca în alcalii.
3. Reacția chimică a neutralizării cu acizi conduce la formarea de săruri de amoniu și apă: NH₄OH + HCI = NH₄Cl + H₂O.
4. Apa de amoniu intră în reacțiile de schimb ionic cu sărurile metalice la care corespund bazele slabe, în timp ce se formează un hidroxid insolubil în apă: 2NH₄OH + CuCI₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (precipitat albastru)_.

Apă de amoniac: aplicarea în diferite ramuri ale economiei

O substanță neobișnuită este folosită pe scară largă în viața de zi cu zi,agricultură, medicină și industrie. amoniac hidrat tehnic utilizat în agricultură, sodă calcinată, coloranți și alte produse. În îngrășământ lichid conține azot în plante ușor formă digerabilă. Substanța este considerată a fi cea mai ieftină și cea mai eficientă pentru a fi incluse în pre-perioadă pentru toate culturile.

Producerea apei amoniac este consumată înde trei ori mai puțin decât eliberarea îngrășămintelor solide granulate pe bază de azot. Pentru depozitarea și transportul lichidelor se folosesc rezervoare din oțel etanșă ermetic. Unele tipuri de vopsele și agenți de înălbire a părului sunt realizate folosind amoniu caustic. În fiecare instituție medicală există medicamente cu alcool amoniacal - o soluție de amoniac de 10 procente.

Sare de amoniu: proprietăți și semnificație practică

Substanțe obținute prin interacțiunehidroxid de amoniu cu acizi, sunt utilizați în activitățile economice. Sărurile se descompun la încălzire, se dizolvă în apă, se supun hidrolizei. Acestea intră în reacții chimice cu alcalii și alte substanțe. Cea mai importantă importanță practică a fost dobândită de cloruri, nitrați, sulfați, fosfați și carbonați de amoniu.

Este foarte important să respectăm regulile și măsurilede siguranță, prin utilizarea de substanțe care conțin un ion de amoniu. Când se depozitează în depozite ale întreprinderilor industriale și agricole, în exploatațiile subsidiare nu ar trebui să existe contactul unor astfel de compuși cu var și alcalii. Dacă se deteriorează etanșeitatea ambalajelor, reacția chimică va începe cu eliberarea gazului toxic. Toată lumea care trebuie să lucreze cu apa amoniacală și sărurile sale trebuie să cunoască elementele de bază ale chimiei. Dacă sunt îndeplinite cerințele de siguranță, substanțele utilizate nu vor afecta persoanele și mediul înconjurător.