Masa moleculară relativă este o cantitate fizică specifică fiecărei substanțe

Masele de molecule, precum masele de atomi, sunt foarte mici. Prin urmare, pentru calculul lor, se utilizează o comparație cu unitatea atomică de masă. Greutatea moleculară relativă a unui compus este o cantitate fizică care este egală cu raportul dintre masa moleculei a compusului și fracțiunea 1/12 a atomului de carbon. Acest indicator indică de câte ori greutatea întregii molecule depășește 1/12 din greutatea particulei elementare de carbon și, ca orice valoare relativă, nu are nicio dimensiune și este marcată de simbolul "Dl".

Mr (compus) = m (moleculă compus) / 1/12m (C). Cu toate acestea, în practică, pentru a calcula această valoare este utilizată o altă schemă. In aceasta conformitate, masa moleculară relativă egală cu valoarea totală a maselor atomice relative (Ar) tuturor elementelor chimice care formează compusul în conformitate cu numărul de particule elementare ale fiecărui element, și anume pot fi scrise schematic ca:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Pentru a determina corect această valoare, aveți nevoie de:

1. cunoaște formula chimică a substanței;
2. determinați în mod corect Ar în tabelul DI (Dacă, de exemplu, Ar (Li) = 6, 941, pentru calcul vom folosi un număr întreg egal cu 7 și dacă numărul este mai mic de 5, apoi lăsați-o așa cum este: Ar (K) = 39,098, adică, luăm 39).
3. la calcularea domnului, nu uităm să luăm în considerare numărul de atomi, adică indici care stau în elementele formulei de cuplare.

Greutatea moleculară relativă, a cărei formulăschematic indicate mai sus, se aplică compușilor complexe. Deoarece pentru a calcula o valoare dată pentru o substanță simplă, este suficient să se determine numai masa atomică relativă de tabelul periodic și, dacă este necesar, să se înmulțească cu numărul de particule elementare. De exemplu: Mr (P) = Ar (P) = 31 și Mr (N₂) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Să luăm în considerare un alt exemplu și să aflăm care este greutatea moleculară relativă a materiei complexe de apă - este egală cu. Formula empirică pentru această substanță este H₂Asta este. se compune din 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen. Prin urmare, înregistrarea soluției arată astfel:

Domnul (H₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Poate fi scrisă în formă abreviată, fără o scrisoareexpresie. Această cifră arată că Mr este de 18 ori mai mare decât 1/12 din masa particulei elementare de carbon. În mod similar, se determină greutatea moleculară relativă a oricărui compus chimic, cu condiția să fie cunoscută formula sa empirică. Dar, de asemenea, folosind această valoare, este posibilă restabilirea compoziției calitative și cantitative a substanțelor necunoscute, pentru a stabili conținutul de nuclide individuale. În practică, pentru determinarea dl tehnicilor fizico-chimice ale substanței utilizate, cum ar fi distilarea, spectrometrie de masă, cromatografie în fază gazoasă, etc. Pentru a determina acest indice pentru polimerii metode bazate pe proprietățile coligative (număr determinat de legături duble, gruparea funcțională, vâscozitatea, capacitatea de dispersie a luminii) utilizate.

Astfel, greutatea moleculară relativăeste specifică fiecărei substanțe și va fi individuală pentru aceasta. Această valoare este determinată atât pentru compuși simpli, cât și pentru compuși complexi, anorganici și organici. Indicatorii săi sunt deosebit de importanți în studiul și sinteza polimerilor ale căror proprietăți depind de greutatea moleculară.